UNIPAM 2018

Aparelhos portáteis cada vez menores exigem pilhas ou baterias em miniaturas para gerar energia por meio da conversão de energia química em elétrica. Diferentes tipos de pilhas utilizam diferentes materiais para produzir elétrons. Um exemplo de pilha é a de mercúrio (Hg), também denominada mercúrio-zinco, utilizada em relógios, em aparelhos auditivos e em outros aparelhos que exigem trabalho eficiente e durabilidade. Nessa pilha, o zinco (Zn) oxida-se, doando elétrons para o óxido de mercúrio II (HgO), conforme mostrado nas semirreações a seguir:

Zn_(s) + 2 OH^- _(aq) → ZnO_(s) + H₂O_(ℓ) + 2 e^-

HgO_(s) + H₂O_(ℓ) + 2 e^- → Hg_(ℓ) + 2 OH^- _(aq)

Com base nos dados anteriores e nos estudos sobre Eletroquímica, analise as afirmações a seguir e assinale V para verdadeiro ou F para falso.

_____ Nas pilhas de mercúrio, o zinco oxida-se e fornece os elétrons para a redução do íon mercúrio, Hg²⁺.

_____ Em uma pilha eletroquímica, a passagem de elétrons no circuito externo ocorre do cátodo para o ânodo.

_____ A pilha contém um eletrólito e dois eletrodos, o ânodo (polo negativo) e o cátodo (polo positivo).

_____ Na reação global, a pilha de mercúrio-zinco pode ser representada por HgO_(s) + Zn_(s) → ZnO_(s) + Hg_(ℓ).

_____ Na pilha de mercúrio, o ânodo é formado por uma cápsula de zinco metálico, Zn_(s), e o cátodo, por óxido de mercúrio II, HgO_(s).

_____ Na pilha mencionada, há redução do Hg²⁺ e oxidação do Zn⁰ devido ao potencial de redução do Hg²⁺ ser maior que o potencial de redução do Zn²⁺ .

Assinale a opção que corresponde à sequência CORRETA.