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O tricloreto de fósforo (PCl3) é um líquido incolor usado para a fabricação de compostos organofosforados, com amplas aplicações industriais, desde a fabricação de inseticidas até agentes antitumorais. Quando o PCl3 reage com cloro, forma-se um sólido amarelo claro de pentacloreto de fósforo (PCl5). Em altas concentrações e solventes polares, este composto se dissocia de acordo com o seguinte equilíbrio:

2 PCl₅ ↔ [PCl₄]⁺ + [PCl₆]^-

A geometria molecular é um parâmetro de importância fundamental para a previsão e compreensão de várias propriedades dessas substâncias, tais como polaridade, solubilidade e reatividade. Sendo assim, as geometrias para as quatro espécies destacadas acima (PCl₃, [PCl₄]⁺, PCl₅ e [PCl₆]^-) são, respectivamente:

Trigonal, quadrática, bipiramidal e octaédrica.

Angular, linear, tetraédrica e quadrática.

Piramidal, tetraédrica, bipiramidal e octaédrica

Linear, tetraédrica, piramidal e angular.

Piramidal, angular, trigonal e tetraédrica.

Resposta

Tempo médio

2 min

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Resposta Correta C

Dificuldade Média • 65% acertaram

Tempo Médio

2min 37s

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⚗️ Ligações químicas • Química

Taxa de Acerto

65% acerto

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