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PUC-Campinas 2019
Vários minerais cristalinos são chamados popularmente de pedras preciosas. Um deles é a pedra esmeralda, cuja composição química é A ℓ2Be3[Si6O18].
A porcentagem total em massa de berílio e alumínio nesse mineral é de, aproximadamente,
Dados:
Massas molares (g/mol)
Be = 9,0
A ℓ = 27,0
Si = 28
O = 16
a
15%.
b
28%.
c
32%.
d
40%.
e
53%.
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Resposta
A
Resolução
Resolução passo a passo
- Identificar a fórmula química
A esmeralda tem fórmula \(\text{Al}_2\text{Be}_3[\text{Si}_6\text{O}_{18}]\). - Calcular a massa molar do composto
- Alumínio: \(2\times 27{,}0 = 54{,}0\,\text{g}\)
- Berílio: \(3\times 9{,}0 = 27{,}0\,\text{g}\)
- Silício: \(6\times 28 = 168\,\text{g}\)
- Oxigênio: \(18\times 16 = 288\,\text{g}\)
- Somar as massas de Al e Be
\(m_{\text{Al+Be}} = 54 + 27 = 81\,\text{g}\). - Determinar a porcentagem em massa
\[\%\,(\text{Al + Be}) = \frac{81}{537}\times 100 \approx 15{,}1\%\]
Portanto, a porcentagem em massa de berílio e alumínio na esmeralda é aproximadamente 15 %.
Dicas
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Some as massas de todos os átomos para obter a massa molar da esmeralda.
Encontre a massa total só de Al e Be.
Use a razão (massa de Al + Be)/(massa total) × 100.
Erros Comuns
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Esquecer que há 3 átomos de Be e 2 de Al.
Errar a soma das massas atômicas do composto.
Dividir pela massa errada (ex.: 100 em vez de 537).
Revisão
Conceitos-chave
- Massa molar: soma das massas atômicas de todos os átomos presentes em 1 mol de substância.
- Porcentagem em massa: \(\%m = \dfrac{m_{\text{constituinte}}}{m_{\text{total}}}\times 100\).
- Leitura de fórmulas químicas: o índice indica o número de átomos de cada elemento.
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