ENEM 2015
Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d'água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas:
(I) CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) ⇄ Ca2+(aq) + 2 HCO3-(aq)
(II) HCO3-(aq) ⇄ H+(aq) + CO32-(aq) K1 = 3,0 x 10–11
(III) CaCO3(s) ⇄ Ca2+(aq) + CO32-(aq) K2 = 6,0 x 10–9
(IV) CO2(g) + H2O(l) ⇄ H+(aq) + HCO3-(aq) K3 = 2,5 x 10–7
Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25°C, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I?
4,5 x 10–26
5,0 x 10–5
0,8 x 10–9
0,2 x 105
2,2 x 1026
E mais: nota TRI a todo o momento.
Avaliar implicações sociais, ambientais e/ou econômicas na produção ou no consumo de recursos energéticos ou minerais, identificando transformações químicas ou de energia envolvidas nesses processos.
