ENEM 2015

Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d'água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas:

 

(I) CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) ⇄ Ca2+(aq) + 2 HCO3(aq)

(II) HCO3-(aq) ⇄ H+(aq) + CO32-(aq)               K1 = 3,0 x 10–11

(III) CaCO3(s) ⇄ Ca2+(aq) + CO32-(aq)            K2 = 6,0 x 10–9

(IV) CO2(g) + H2O(l) ⇄ H+(aq) + HCO3-(aq)     K3 = 2,5 x 10–7

 

Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25°C, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I?

A)

4,5 x 10–26

B)

5,0 x 10–5

C)

0,8 x 10–9

D)

0,2 x 105

E)

2,2 x 1026

Descubra sua nota no Enem! Faça agora um simulado gratuito mega rápido.
FAZER SIMULADO arrow_forward
AIO
A AIO utiliza cookies para garantir uma melhor experiência de usuário
Saber mais
Aceitar