UEFS Caderno 3 2014/2
Utilizando-se a Lei de Hess, é possível calcular a variação de entalpia de uma reação química a partir das entalpias de outras reações que apresentem substâncias comuns à reação desejada
Assim, considerando-se as equações termoquímicas de combustão representadas em I, II e III e aplicando a Lei de Hess, é correto afirmar:
A combustão de 24,0g de metano absorve 1782kJ de energia.
A entalpia padrão de formação do metano, \(\triangle H\begin{matrix}\circ\\f\end{matrix}\), é de − 75kJ.
O poder calorífico do carbono grafite, em kJg−1 , é superior ao do hidrogênio.
O valor da energia liberada na combustão do metano independe do estado físico da água.
A queima de 1,0kg de carbono grafite libera mais calor do que a combustão da mesma massa de metano.
E mais: nota TRI a todo o momento.
