UERR 2020
Uma transformação química sempre envolve uma troca de calor. As transformações que liberam calor são exotérmicas, as que absorvem calor são endotérmicas. O conteúdo de calor associado a uma substância é chamado de entalpia (H). Quando uma reação é realizada sob pressão constante, a quantidade de calor liberada ou absorvida recebe o nome de variação de entalpia (ΔH).
Sobre a termoquímica, assinale a afirmativa correta.
Nos processos endotérmicos, o valor de ΔH é sempre negativo (ΔH < 0).
Na reação exotérmica, o produto é mais energético do que os reagentes, isto é, a quantidade de energia armazenada nos produtos é maior do que a quantidade de energia armazenada nos reagentes.
Dentre os principais fatores que afetam o ΔH de uma reação está a quantidade de reagentes, o estado físico das substâncias, alotropia e a temperatura.
Energia de ligação é a variação da entalpia associada à reação de síntese (formação) de 1 mol de composto a partir de substâncias simples no estado padrão.
Calor de combustão é a variação de entalpia observada na quebra de 1 mol de ligações químicas entre dois átomos, considerando todas as substâncias no estado gasoso, a 25 ºC e 1 atm.
E mais: nota TRI a todo o momento.
