UNICHRISTUS 2016
Uma substância muito usada na produção de compressas frias (BOLSAS DE FRIO INSTANTÂNEO) é o nitrato de amônio sólido. Ao ser dissolvido em água, há uma queda brusca na temperatura do sistema, chegando a uma temperatura de – 5,6 ºC, aproximadamente, sem que haja solidificação do líquido.
A equação química representativa do processo é:
NH₄NO₃(s) 
NH₄⁺(aq) + NO₃⁻(aq) – 25,7 kJ/mol (25 ºC, 1 atm)
NH₄⁺(aq) + NO₃⁻(aq) – 25,7 kJ/mol (25 ºC, 1 atm)Disponível em: Química: ações e aplicações: 2a série/Vera Lúcia Duarte de Novais – 1a ed. – São Paulo: FTD, 2013. Adaptado.
De acordo com a termodinâmica, é pertinente inferir que
a
as compressas frias representam um processo de dissolução exotérmico.
b
a energia final é menor que a energia inicial durante o processo de dissolução do nitrato de amônio em água.
c
o sistema perde energia para as vizinhanças durante o processo de dissolução do nitrato de amônio em água.
d
o ambiente perde calor para o sistema durante o processo de dissolução do nitrato de amônio em água.
e
não há conservação de energia durante o processo de dissolução do nitrato de amônio em água.
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Resposta
D
Resolução
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Tom
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Formanda em Medicina
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