UEMG 2017

Observe os componentes da mistura inicial:

• Água (H₂O) – líquido polar, densidade ≈ 1,0 g cm^-3.
• Clorofórmio-carbono (CCl₄) – líquido apolar, densidade ≈ 1,6 g cm^-3; imiscível em água.
• Cloreto de sódio (NaCl) – sólido iônico, solúvel em água e insolúvel em CCl₄.

No repouso, formam-se duas fases:

• fase inferior: CCl₄ puro (mais denso)
• fase superior: solução aquosa de NaCl

Processo de separação I

Para isolar o CCl₄ basta deixar a mistura decantar e retirar a fase inferior por ampola de separação. Trata-se de uma decantação / separação de fases por densidade.

Logo, a substância pura I é CCl₄.

Mistura restante

Resta apenas uma solução homogênea (água + NaCl).

Processo de separação II

Para obter cada componente puro são possíveis:

• Destilação simples: a água evapora, condensa e é coletada (substância II); o NaCl permanece no balão (substância III).
• Ou evaporação: água é perdida e fica o sal, mas não produz água pura. O enunciado pede todos os componentes, portanto a destilação se encaixa melhor.

Análise das afirmações

I. “O processo de separação II é uma filtração.” – Falsa. Filtração não separa soluto dissolvido de solvente.

II. “A mistura restante é uma solução homogênea.” – Verdadeira.

III. “O processo de separação I corresponde a uma decantação.” – Verdadeira.

IV. “As substâncias puras II e III correspondem a dois líquidos à temperatura ambiente.” – Falsa; II é água (líquido), III é NaCl (sólido).

Conclusão

Corretas apenas as afirmações II e III. Resposta: Alternativa C.