ENEM 2020 segunda aplicação

A questão pergunta qual fator explica a volatilidade dos óleos produzidos pelo milho quando atacado por lagartas, cujas estruturas são mostradas.

1. Análise das Estruturas: As estruturas mostradas são de hidrocarbonetos, especificamente terpenos. Eles são compostos formados apenas por átomos de carbono (C) e hidrogênio (H). As ligações C-H e C-C são consideradas apolares ou de baixíssima polaridade. Portanto, essas moléculas são predominantemente apolares.

2. Conceito de Volatilidade: Volatilidade é a tendência de uma substância passar do estado líquido para o estado gasoso (evaporar). Substâncias voláteis evaporam facilmente à temperatura ambiente, o que geralmente corresponde a baixos pontos de ebulição.

3. Relação com Forças Intermoleculares: A facilidade com que uma substância evapora depende da intensidade das forças que mantêm as moléculas unidas no estado líquido, chamadas de forças intermoleculares (FIM). Quanto mais fracas forem as FIM, menos energia é necessária para separar as moléculas e passá-las para o estado gasoso, resultando em maior volatilidade e menor ponto de ebulição.

4. Forças Intermoleculares nos Óleos: Como as moléculas dos óleos são apolares, o principal tipo de força intermolecular presente são as forças de London (também chamadas de dipolo induzido-dipolo induzido ou forças de dispersão de London), que são um tipo de força de van der Waals. Essas forças são geralmente mais fracas quando comparadas às forças dipolo-dipolo (presentes em moléculas polares) ou às ligações de hidrogênio (um tipo especial e forte de interação dipolo-dipolo).

5. Análise das Alternativas:

• A - Elevado caráter covalente: O caráter covalente refere-se às ligações *dentro* das moléculas (intramoleculares), não às forças *entre* as moléculas (intermoleculares), que determinam a volatilidade.
• B - Alta miscibilidade em água: Moléculas apolares (como esses óleos) têm baixa miscibilidade em água (que é polar). Além disso, miscibilidade não é a causa direta da volatilidade.
• C - Baixa estabilidade química: Estabilidade química refere-se à tendência de uma substância sofrer reações químicas. Volatilidade é uma propriedade física (mudança de estado) e não está diretamente ligada à estabilidade química.
• D - Grande superfície de contato: Uma maior superfície de contato molecular geralmente leva a forças de London *mais intensas*, o que resultaria em *menor* volatilidade (maior ponto de ebulição), e não o contrário.
• E - Fraca interação intermolecular: Como explicado, as moléculas são apolares e interagem principalmente por forças de London. Embora a magnitude dessas forças aumente com o tamanho da molécula, elas são inerentemente mais fracas que as interações dipolo-dipolo ou ligações de hidrogênio encontradas em muitas outras substâncias. Essa relativa fraqueza das interações intermoleculares permite que as moléculas escapem facilmente para a fase gasosa, explicando a volatilidade dos óleos.

Conclusão:

A volatilidade dos óleos, que são compostos apolares, é uma consequência direta das fracas interações intermoleculares (forças de London) entre suas moléculas.