UNICAMP 2017
Uma equação química é uma equação matemática no sentido de representar uma igualdade: todos os átomos e suas quantidades que aparecem nos reagentes também devem constar nos produtos. Considerando uma equação química e sua correspondente constante de equilíbrio, pode-se afirmar corretamente que, multiplicando-se todos os seus coeficientes por 2, a constante de equilíbrio associada a esta nova equação será
o dobro da constante da primeira equação química, o que está de acordo com um produtório.
o quadrado da constante da primeira equação, o que está de acordo com um produtório.
igual à da primeira equação, pois ela é uma constante, o que está de acordo com um somatório.
a constante da primeira equação multiplicada por ln 2, o que está de acordo com um somatório.
Resolução
Seja uma reação genérica
\[a\,A + b\,B \rightleftharpoons c\,C + d\,D\]
Sua constante de equilíbrio em termos de concentração (ou de pressão) é
\[K = \frac{[C]^c\,[D]^d}{[A]^a\,[B]^b}.\]
Quando multiplicamos todos os coeficientes estequiométricos por 2, a equação fica
\[2a\,A + 2b\,B \rightleftharpoons 2c\,C + 2d\,D\]
e a nova constante, que chamaremos \(K'\), será
\[K' = \frac{[C]^{2c}[D]^{2d}}{[A]^{2a}[B]^{2b}} = \left(\frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}\right)^{\!2} = (K)^{2}.\]
Portanto, \(K' = K^{2}\), ou seja, o quadrado da constante original.
Resposta: alternativa B.
Dicas
Erros Comuns
- Constante de equilíbrio (K): expressa-se como o produto das concentrações (ou pressões) dos produtos elevado aos seus coeficientes, dividido pelo produto análogo dos reagentes.
- Manipulação de equações químicas:
- Inverter a reação → \(K^{-1}\)
- Somar reações → multiplica-se as K’s
- Multiplicar os coeficientes por um fator \(n\) → a nova constante é \(K^{n}\)
