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Uma das questões abordadas em uma revista era sobre a seguinte questão: por que o ozônio, mais denso, está acima do oxigênio na atmosfera? Uma das ideias propostas pelo químico Atílio Vanin é a de que “ele se forma em regiões mais altas da atmosfera. As moléculas de oxigênio, que estão a cerca de 25 quilômetros acima da superfície da Terra, reagem sob a ação dos raios ultravioleta do sol, rearranjando-se e transformando-se em ozônio. Como o ozônio é mais pesado e denso, começa a descer. Mas ele não avança muito porque é instável e se decompõe espontaneamente ao atingir camadas mais baixas da atmosfera, transformando-se em oxigênio. Esse ciclo nunca termina”.
Disponível em: <http://super.abril.com.br/>.
Analisando o exposto acima, assinale a alternativa CORRETA.
A espécie alotrópica mais estável existente entre o O2 (g) e O3 (g) é o ozônio, tendo entalpia zero.
A carga formal para a estrutura mais estável do ozônio possui valor zero, tendo sua geometria molecular classificada como trigonal plana.
Tanto o oxigênio quanto o ozônio são classificados como moléculas apolares, havendo 4 ligações π na estrutura do ozônio.
O motivo da manutenção da forma O2 na baixa atmosfera é a sua não interação com os raios ultravioleta que são absorvidos pela camada de ozônio (O3).
A geometria molecular existente no gás oxigênio é linear, enquanto no gás ozônio é angular, com ângulo de repulsão entre os elétrons de 120º.
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