UESB Caderno 3 2016
Uma análise da Tabela Periódica, com objetivo de localizar os elementos químicos relacionados às tendências das propriedades periódicas, permite corretamente afirmar:
O átomo de um metal do grupo 2 do terceiro período apresenta maior raio atômico que o do metal do quinto período, do mesmo grupo periódico.
O átomo de um metal do sexto período do grupo 15 é mais eletronegativo que um átomo de metal alcalino do grupo 1, do mesmo período.
O átomo do grupo quatorze e do quinto período tem afinidade eletrônica menor que à do átomo do grupo 13, de igual período.
A primeira energia de ionização do elemento químico do grupo 1 do quinto período é maior que à do elemento químico do grupo 18, do mesmo período.
O átomo de halogênio do quarto período apresenta menor primeira energia de ionização em comparação com um átomo do grupo 16, de igual período.
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