UFMG 1ª Fase 2009
Uma amostra de sulfato de sódio, Na2SO4, impura, com massa de 2,53 g, é dissolvida em água. A solução resultante é, então, tratada com cloreto de bário, BaCℓ2, em excesso. Nessa reação, obtêm-se 2,33 g de sulfato de bário, BaSO4.
Durante o processo, ocorre a reação química representada nesta equação:
Na2SO4 (aq) + BaCℓ2 (aq) → 2 NaCℓ (aq) + BaSO4 (s)
As massas molares das substâncias envolvidas no processo estão representadas neste quadro:
Suponha que a reação ocorre com 100% de rendimento.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a massa da impureza presente na amostra de sulfato de sódio é de
a
0,99 g .
b
1,11 g .
c
1,42 g .
d
1,54 g .
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Resposta
B
Resolução
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Dicas
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Dicas sobre como resolver essa questão
Erros Comuns
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Alguns erros comuns que estudantes podem cometer ao resolver esta questão
Conceitos chave
Conceitos chave sobre essa questão, que pode te ajudar a resolver questões similares
Estratégia de resolução
Uma estratégia sobre a forma apropriada de se chegar a resposta correta
Depoimentos
Por que os estudantes
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Tom
Formando em Medicina
A AIO foi essencial na minha preparação porque me auxiliou a pular etapas e estudar aquilo que eu realmente precisava no momento. Eu gostava muito de ter uma ideia de qual era a minha nota TRI, pois com isso eu ficava por dentro se estava evoluindo ou não
Sarah
Formanda em Medicina
Neste ano da minha aprovação, a AIO foi a forma perfeita de eu entender meus pontos fortes e fracos, melhorar minha estratégia de prova e, alcançar uma nota excepcional que me permitiu realizar meu objetivo na universidade dos meus sonhos. Só tenho a agradecer à AIO ... pois com certeza não conseguiria sozinha.
Informações
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37.533.069/0001-90
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