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UECE 2016
Uma amostra de gás causador de chuva ácida, com massa de 4,80 g, ocupa um volume de 1 litro quando submetido a uma pressão de 1,5 atm e a uma temperatura de 27 oC. Esse gás é o
a
dióxido de enxofre.
b
trióxido de enxofre.
c
óxido nítrico.
d
dióxido de nitrogênio.
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Resposta
B
Resolução
\(PV=nRT\)
Massa dada: \(m = 4{,}80\,\text{g}\)
Massa molar: \[M = \frac{m}{n}=\frac{4{,}80}{0{,}061}\approx 78{,}7\,\text{g·mol}^{-1}\]
Comparando com as massas molares aproximadas:
Resposta: B – trióxido de enxofre.
- \(P = 1{,}5\,\text{atm}\)
- \(V = 1{\,}L\)
- \(T = 27\,^{\circ}\!\text{C} = 300\,\text{K}\)
- \(R = 0{,}082\,\text{atm·L·mol}^{-1}\text{·K}^{-1}\)
Massa dada: \(m = 4{,}80\,\text{g}\)
Massa molar: \[M = \frac{m}{n}=\frac{4{,}80}{0{,}061}\approx 78{,}7\,\text{g·mol}^{-1}\]
Comparando com as massas molares aproximadas:
- SO2 : 64 g·mol−1
- SO3 : 80 g·mol−1
- NO : 30 g·mol−1
- NO2 : 46 g·mol−1
Resposta: B – trióxido de enxofre.
Dicas
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Converta 27 °C para Kelvin antes de usar PV = nRT.
Calcule n e depois divida a massa pela quantidade de mols para achar a massa molar.
Compare o valor obtido com as massas molares dos óxidos fornecidos.
Erros Comuns
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Utilizar temperatura em °C sem converter para Kelvin.
Esquecer de ajustar a pressão para a unidade compatível com a constante R.
Confundir SO2 com SO3 por ambos causarem chuva ácida.
Revisão
- Lei dos gases ideais: \(PV = nRT\)
- Massa molar: \(M = \frac{m}{n}\)
- Conversão de temperatura: °C → K (somar 273).
- Chuva ácida: principais precursores são óxidos de enxofre (SO2, SO3) e nitrogênio (NO, NO2).
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