UERN 2015
Um corpo constituído por uma substância cujo calor específico é 0,25 cal/g°C absorve de uma fonte térmica 5.000 cal.
Sendo a massa do corpo igual a 125 g e sua temperatura inicial de 20°C, então a temperatura atingida no final do aquecimento é de
150°C.
180°C.
210°C.
250°C.
Resolução
Para resolver essa questão, precisamos usar a fórmula do calor sensível, que é Q = m.c.ΔT, onde Q é o calor absorvido, m é a massa do corpo, c é o calor específico e ΔT é a variação de temperatura. Sabemos que Q = 5000 cal, m = 125 g e c = 0,25 cal/g°C. Substituindo esses valores na fórmula, temos 5000 = 125 * 0,25 * ΔT. Resolvendo para ΔT, obtemos ΔT = 160°C. Como a temperatura inicial era de 20°C, a temperatura final será de 20°C + 160°C = 180°C.
Dicas
Use a fórmula do calor sensível Q = m.c.ΔT.
Lembre-se de que a variação de temperatura é a temperatura final menos a temperatura inicial.
Resolva a equação para ΔT e adicione a temperatura inicial para encontrar a temperatura final.
Erros Comuns
Esquecer de adicionar a temperatura inicial ao calcular a temperatura final.
Usar a unidade errada para o calor específico ou a massa.
Esquecer de resolver a equação para ΔT antes de calcular a temperatura final.
O calor sensível é a quantidade de calor necessária para mudar a temperatura de uma substância sem mudar seu estado físico. A fórmula para o calor sensível é Q = m.c.ΔT, onde Q é o calor absorvido, m é a massa do corpo, c é o calor específico e ΔT é a variação de temperatura.
