URCA 2017/1

Um átomo neutro de um elemento químico apresenta um elétron na última camada. É correto afirmar que esse átomo:

tem tendência a perder 2 elétrons para se estabilizar.

é um gás nobre.

pertence à família 2 da classificação periódica.

tem tendência a perder 1 elétron para se estabilizar.

pertence à família 5 da classificação periódica.

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Resposta

Resolução

Um átomo que possui apenas um elétron na camada de valência (camada mais externa) encontra-se na família 1 (grupo 1) da Tabela Periódica, a família dos metais alcalinos. Esses elementos apresentam a configuração eletrônica geral \([\text{gás nobre}]\,ns^1\). Para atingir a estabilidade (configuração de gás nobre imediatamente anterior), perdem esse único elétron, formando cátion de carga +1.

Logo, a afirmação correta é a alternativa D: “tem tendência a perder 1 elétron para se estabilizar”.

Dicas

Quantos elétrons de valência têm os metais alcalinos?

Qual é a forma mais fácil de um elemento com 1 elétron de valência alcançar configuração de gás nobre anterior?

Lembre que a família é definida pelo número de elétrons na última camada.

Erros Comuns

Assumir que um elétron na última camada significa receber elétrons para completar 2 (nível K) em vez de perder para estabilizar.

Confundir família 1 (1 elétron de valência) com família 2 (2 elétrons) ou 5 (5 elétrons).

Achar que qualquer átomo com elétrons incompletos busca chegar a 8 ganhando elétrons (regra do octeto), ignorando a alternativa de perda.

Revisão

Camada de valência: última camada eletrônica ocupada por elétrons.
Famílias ou grupos: colunas da Tabela Periódica cujos elementos possuem o mesmo número de elétrons de valência.
Metais alcalinos (Família 1): 1 elétron de valência, tendência a perder 1 elétron (formando íon +1).
Estabilidade eletrônica: configuração de gás nobre (camada de valência completa, geralmente 8 elétrons no nível mais externo, exceto He).

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