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UNEMAT 2010/1
Um aluno quer escrever a fórmula do composto binário que se forma entre o magnésio e o fósforo. Para prever a fórmula, ele seguiu algumas orientações.
Assinale a alternativa em que ocorreu erro conceitual na orientação.
Assinale a alternativa em que ocorreu erro conceitual na orientação.
a
O magnésio está no Grupo 2/2A e forma íons com carga +2.
b
O fósforo está no Grupo15/5A e forma ânions com carga -3.
c
Como os compostos são eletricamente neutros, os íons devem se combinar de modo que as cargas se neutralizem.
d
São necessários dois íons Mg2+ para produzir a carga +6 e três íons P3+ para produzir a carga -6.
e
O nome do composto binário formado é fosfeto de magnésio.
Ver resposta
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Resposta
D
Resolução
Para prever a fórmula de um composto binário, é necessário entender a regra da neutralidade elétrica, que diz que os compostos são eletricamente neutros, ou seja, as cargas dos íons devem se neutralizar. O magnésio (Mg) está no Grupo 2/2A da tabela periódica e, portanto, forma íons com carga +2. O fósforo (P) está no Grupo 15/5A e forma ânions com carga -3. Portanto, para que as cargas se neutralizem, são necessários três íons Mg2+ para produzir a carga +6 e dois íons P3- para produzir a carga -6. Portanto, a alternativa D está incorreta porque afirma que são necessários dois íons Mg2+ e três íons P3+, o que não resultaria em um composto eletricamente neutro.
Dicas
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Reveja a regra da neutralidade elétrica.
Considere as cargas dos íons que o magnésio e o fósforo formam.
Verifique se a combinação de íons resulta em um composto eletricamente neutro.
Erros Comuns
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Confundir a carga dos íons que os elementos formam.
Esquecer a regra da neutralidade elétrica ao prever a fórmula de um composto.
Revisão
A formação de compostos binários envolve a combinação de dois elementos diferentes. A regra da neutralidade elétrica é fundamental para determinar a fórmula desses compostos. De acordo com essa regra, a soma total das cargas positivas (dos cátions) deve ser igual à soma total das cargas negativas (dos ânions) no composto.
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