UFG 2013/2
Resolução
Para saber qual líquido evaporará mais e, portanto, qual ficará com o menor volume remanescente, basta comparar a volatilidade (ou a pressão de vapor/temperatura de ebulição) das três substâncias.
• Água (H2O): forma extensas ligações de hidrogênio, o que gera forte atração intermolecular. Consequência: baixa volatilidade e ponto de ebulição alto (100 °C).
• Etanol (CH3CH2OH): também faz ligações de hidrogênio, porém somente entre uma única hidroxila e com parte da molécula (o grupo etil) apolar, diminuindo a força das interações. Ponto de ebulição intermediário (78 °C). Volatilidade intermediária.
• Acetona ((CH3)2CO): apresenta apenas interações dipolo–dipolo (não possui O–H, portanto não faz ligações de hidrogênio entre moléculas). Ponto de ebulição baixo (56 °C). É a mais volátil do trio.
Depois de algum tempo em repouso à temperatura ambiente:
- A acetona terá evaporado mais (menor volume no tubo).
- O etanol apresentará perda de volume intermediária.
- A água praticamente não terá seu volume alterado (maior quantidade remanescente).
A única alternativa que mostra exatamente essa ordem (H2O > CH3CH2OH > (CH3)2CO) é a alternativa A.
Dicas
Erros Comuns
Conceitos-chave
- Forças intermoleculares – quanto mais fortes, menor a pressão de vapor e, portanto, menor a volatilidade.
- Ligações de hidrogênio – ocorrem quando há H ligado a F, O ou N; conferem alto ponto de ebulição.
- Pressão de vapor × ponto de ebulição – substâncias com ponto de ebulição mais baixo têm pressão de vapor mais alta e evaporam mais rapidamente.
- Volatilidade – tendência de passar para a fase gasosa; cresce quando as forças intermoleculares diminuem.
