UNICENTRO 2013/2
Também denominado anidrido sulfúrico ou óxido sulfúrico, o trióxido de enxofre é um composto inorgânico, anidrido do ácido sulfúrico, representado pela fórmula química SO3, gasoso, incolor, irritante, reage violentamente com a água, é instável e corrosivo. O trióxido de enxofre é obtido por meio da oxidação do dióxido de enxofre, tendo o pentóxido de vanádio como catalisador da reação, realizada pelo método de contato. Observe a reação balanceada e assinale o que for correto.
2SO2(g) + 1O2(g) ↔ 2SO3(g)
Um aumento na pressão do sistema desloca a reação para o lado direito, favorecendo os reagentes.
A reação é de combustão, logo um aumento na temperatura desloca a reação no sentido direto.
O pentóxido de vanádio é recuperado de forma inalterada ao final da reação, pois altera a variação de entalpia.
Em um sistema fechado, a uma temperatura de 200k, as pressões parciais dos participantes no equilíbrio são: 1,0 atm de oxigênio, 2,0 atm de dióxido de enxofre e 3,0 atm de trióxido de enxofre. Portanto, o valor da constante de equilíbrio do sistema, em termos de concentração, é aproximadamente, 37 L.mol–1.
O catalisador desloca a reação em sentido dos produtos.
E mais: nota TRI a todo o momento.
