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UNESP 2008
Sódio metálico reage com água liberando grande quantidade de calor, o qual pode desencadear uma segunda reação, de combustão. Sobre essas reações, é correto afirmar que
a
os valores de ∆H são positivos para as duas reações e H₂O é produto da combustão.
b
o valor de ∆H é positivo apenas para a formação de NaOH (aq) e CO2₂é um produto da combustão.
c
o valor de ∆H é positivo para a formação de NaOH (aq) e negativo para a combustão de H₂.
d
os valores de ∆H são negativos para as duas reações e H₂O é produto da combustão.
e
os valores de ∆H são negativos para as duas reações e CO₂ é produto da combustão.
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Resposta
D
Resolução
Resolução completa
1. Primeira reação – sódio com água
\[2\,\text{Na}(s)+2\,\text{H}_2\text O(l)\longrightarrow2\,\text{NaOH}(aq)+\text{H}_2(g)+\text{calor}\]
• Libera grande quantidade de calor (descrição do enunciado).
• Reação exotérmica → \(\Delta H<0\).
2. Segunda reação – combustão do hidrogênio
\[2\,\text{H}_2(g)+\text{O}_2(g)\longrightarrow2\,\text{H}_2\text O(l)+\text{calor}\]
• Também libera calor (exotérmica).
• Produto principal: água (H2O); não há formação de CO2 porque o combustível é apenas H2.
3. Análise das alternativas
• Ambas as reações são exotérmicas → \(\Delta H\) negativo.
• O produto da combustão do H2 é H2O.
Alternativa correta: D.
Dicas
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Se a reação libera calor, ela é exotérmica (ΔH negativo).
Hidrogênio queimando em oxigênio produz apenas água.
Verifique se as alternativas mantêm coerência entre sinal de ΔH e produto formado.
Erros Comuns
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Pensar que qualquer combustão gera CO₂, esquecendo que hidrogênio puro produz somente água.
Confundir exotérmico (ΔH < 0) com endotérmico (ΔH > 0).
Achar que a reação Na + H₂O é endotérmica por envolver a quebra de ligações.
Revisão
Revisão de conceitos
- Entalpia (ΔH): quantifica a variação de energia de um processo a pressão constante. ΔH < 0 indica reação exotérmica; ΔH > 0, endotérmica.
- Reação do Na com água: exemplo clássico de metal alcalino reagindo violentamente, produzindo base (NaOH), hidrogênio e liberando calor.
- Combustão: reação do combustível com O2. Para combustíveis que contêm apenas H, o produto oxidado é H2O; para hidrocarbonetos, formam-se H2O e CO2.
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