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UECE 2012
Sobre a classificação periódica dos elementos, que é o instrumento de manuseio indispensável às atividades dos químicos, é correto afirmar-se que
a
a lei de recorrência, lei das oitavas, foi elaborada primitivamente por Mendeleiev.
b
a diferença de eletronegatividades possibilita prever o tipo de ligação entre dois elementos da tabela.
c
o átomo de hélio tem raio atômico duas vezes maior que o átomo de hidrogênio.
d
a afinidade eletrônica do neônio é positiva porque o elétron adquirido ocuparia um orbital 3s de energia mais elevada.
Ver resposta
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Resposta
B
Resolução
Solução passo a passo
A questão apresenta quatro afirmações relacionadas à classificação periódica dos elementos. Devemos verificar, à luz dos conceitos de tabela periódica, quais estão corretas.
- Lei das Oitavas (opção A)
• A Lei das Oitavas foi proposta em 1865 por John Newlands, que percebeu a repetição de propriedades a cada oito elementos.
• Mendeleiev, por sua vez, publicou em 1869 a tabela periódica moderna, baseada em massas atômicas e periodicidade, mas não foi o autor da Lei das Oitavas.
Afirmativa incorreta. - Diferença de eletronegatividades (opção B)
• A eletronegatividade mede a tendência de um átomo atrair elétrons em uma ligação.
• A diferença (Δχ) entre as eletronegatividades dos átomos permite prever o tipo de ligação: iônica (Δχ > 1,7), covalente polar (0 < Δχ ≤ 1,7) ou covalente apolar (Δχ ≈ 0).
Afirmativa correta. - Raio atômico (opção C)
• Dentro de um mesmo período, o raio diminui da esquerda para a direita por causa do aumento da carga nuclear.
• Hélio (Z = 2) encontra-se no mesmo período do hidrogênio (Z = 1) mas possui maior carga nuclear, atraindo os elétrons com mais força, resultando em raio menor, não maior.
Afirmativa incorreta. - Afinidade eletrônica do neônio (opção D)
• Gases nobres têm afinidade eletrônica próxima de zero (ou pouco exo/endotérmica) porque o acréscimo de um elétron implicaria abrir uma nova camada (no Ne, o orbital 3s).
• Assim, a afinidade eletrônica não é positiva em sentido termodinâmico comum (liberação significativa de energia).
Afirmativa incorreta.
Resposta correta: opção B.
Dicas
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Lembre que a Lei das Oitavas foi anterior e independente da tabela de Mendeleiev.
Pense em como usamos eletronegatividade para classificar ligações em iônicas ou covalentes.
Compare onde H e He estão no período 1 e como a carga nuclear afeta seu tamanho.
Erros Comuns
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Achar que Mendeleiev propôs qualquer lei de periodicidade (confusão com Newlands).
Presumir que mais elétrons sempre significam maior raio atômico (ignorar carga nuclear efetiva).
Interpretar o termo “positiva” em afinidade eletrônica sem considerar a convenção de sinal.
Revisão
Revisão de conceitos
- Lei das Oitavas: proposta por John Newlands; repetição de propriedades a cada oito elementos.
- Eletronegatividade (χ): tendência de um átomo atrair o par eletrônico. Diferença de χ indica o caráter da ligação.
- Raio atômico: distância média do núcleo à camada de valência; diminui no período da esquerda para a direita.
- Afinidade eletrônica: energia liberada (geralmente) quando um átomo neutro no estado gasoso ganha um elétron.
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