FUVEST 2017
Sob certas condições, tanto o gás flúor quanto o gás cloro podem reagir com hidrogênio gasoso, formando, respectivamente, os haletos de hidrogênio HF e HCl, gasosos. Pode-se estimar a variação de entalpia (ΔH) de cada uma dessas reações, utilizando-se dados de energia de ligação. A tabela apresenta os valores de energia de ligação dos reagentes e produtos dessas reações a 25 oC e 1 atm.
Com base nesses dados, um estudante calculou a variação de entalpia (ΔH) de cada uma das reações e concluiu, corretamente, que, nas condições empregadas,
a formação de HF (g) é a reação que libera mais energia.
ambas as reações são endotérmicas.
apenas a formação de HCl (g) é endotérmica.
ambas as reações têm o mesmo valor de ΔH.
apenas a formação de HCl (g) é exotérmica.
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