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URCA 2011
Sir Willian Ramsey (1852 1916) em 1898 fez uma previsão que aterrorizou a humanidade: a produção de alimentos cairia desastrosamente em razão da falta de fertilizantes nitrogenados, tudo porque até então só existiam na forma natural e já se encontravam escassos. Mas foi aí que o trabalho de um cientista fez toda a diferença, o químico Fritz Haber (1868 – 1934) com a ajuda do engenheiro William Carl Bosch (1874 – 1940), criou um processo de síntese da amônia, ou seja, a
amônia poderia ser produzida de forma artificial conforme o processo abaixo:
N₂(g) + 3 H₂(g)↔ 2 NH₃(g) ∆ H = -92,22 Kj
I) Podese concluir que uma reação exotérmica que ocorra com aumento de variação de entropia do universo sempre será considerada uma reação espontânea.
II) Para aumentar a quantidade de NH₃ no menor tempo possível Haber pensou em dois fatores: pressão e catalisador. Um aumento da pressão deslocaria o equilíbrio para a direita, no sentido de menor volume. E, o catalisador faria com que o equilíbrio fosse alcançado no menor tempo possível.
III) A melhor alternativa seria aumentar a temperatura, mas nesse ponto havia um problema sério: como a reação direta é exotérmica, um aumento da temperatura
aumentaria a velocidade do processo, mas deslocaria o equilíbrio para a esquerda e isso não era conveniente.
IV) Estas descobertas renderam a Fritz Haber um prêmio Nobel de Química no ano de 1918. Haber teve uma contribuição valiosa para a Alemanha durante a Primeira Guerra Mundial, através de seus estudos sobre a aplicação da amônia para produzir a pólvora, foi possível reduzir os custos na obtenção de explosivos usados em grande escala nas batalhas.
Escolha a opção correta:
a
Todas as afirmativas são verdadeiras.
b
São verdadeiras as afirmativas I e II.
c
São verdadeiras as afirmativas I, II e III.
d
São verdadeiras as afirmativas I, III e IV.
e
Apenas a afirmativa IV é verdadeira.
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Resposta
A
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