UCS inverno 2015
Se um líquido for aquecido a uma temperatura suficientemente elevada, a tendência ao escape de suas moléculas tornase tão grande que ocorre a ebulição. Em outras palavras, “um líquido entra em ebulição quando a pressão máxima de seus vapores torna-se igual à pressão externa – que, no caso de um recipiente aberto, é a pressão atmosférica local”. No gráfico abaixo encontram-se representadas as curvas de pressão de vapor de equilíbrio para três líquidos puros distintos (aqui designados por (1), (2) e (3), respectivamente), em função da temperatura.
Considerando que os três líquidos tenham sido aquecidos até a ebulição, em um mesmo local e ao nível do mar, assinale a alternativa correta.
A pressão de vapor de equilíbrio do líquido (1) é menor do que a dos líquidos (2) e (3), a 25 °C.
A 30 °C, o líquido (1) é o menos volátil de todos.
O menor ponto de ebulição está associado ao líquido (2).
As forças intermoleculares que ocorrem no líquido (3) são mais fortes do que àquelas nos líquidos (1) e (2).
Os líquidos (1), (2) e (3) apresentam pontos de ebulição idênticos.
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