UNIFOR 1ª Fase 2014/1
São dadas as equações termoquímicas para a formação da água a partir dos elementos :
H2(g) + 1/2 O2 (g) → H2O (s); ΔH = -70 kcal/mol.
H2(g) + 1/2 O2 (g) →H2O (l); ΔH2= -68,3 kcal/mol.
H2(g) + 1/2 O2 (g) → H2O (v); ΔH = -57,8 kcal/mol.
A partir das afirmativas abaixo:
I. O valor de ΔH maior que zero indica que as reações são exotérmicas.
II. A transformação H2O (v) → H2O (l) libera 10,5 kcal/mol.
III. O calor de solidificação da água vale -12,2 kcal/mol.
IV. A energia de 1 mol de H2O no estado vapor é maior que a energia que 1 mol de H2O (l).
V. A formação de água a partir do hidrogênio libera calor.
É VERDADEIRO apenas o que se afirma em:
a
I, II e III.
b
III, IV e V.
c
II, IV e V.
d
I, III e IV
e
II, III e V.
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Resposta
C
Tempo médio
87 min
Resolução
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