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MACKENZIE 2015
São dadas as distribuições eletrônicas da camada de valência de alguns elementos químicos, representados pelas letras abaixo:
A → 1s¹ C → 3s² 3p⁵ E → 2s² 2p⁴
B → 3s¹ D → 2s² 2p² F → 3s²
De acordo com essas distribuições eletrônicas, são feitas as seguintes afirmações:
I. O elemento A ao se ligar ao elemento C, forma um composto iônico.
II. A substância química A₂E possui geometria angular.
III. Dos elementos acima representados, B é o que possui o maior raio atômico.
IV. A substância química DE₂ apresenta ligações covalentes apolares.
V. O elemento F representa um metal do terceiro período do grupo 2.
São corretas as afirmações.
a
I, II e IV, apenas.
b
II, III e V, apenas.
c
I, IV e V, apenas.
d
I, II e V, apenas.
e
II, III e IV, apenas.
Ver resposta
Ver resposta
Resposta
B
Resolução
Passo 1 – Identificar cada elemento a partir da configuração da camada de valência
- A → 1s¹ → Z = 1 → Hidrogênio (H)
- B → 3s¹ → Z = 11 → Sódio (Na)
- C → 3s² 3p⁵ → Z = 17 → Cloro (Cl)
- D → 2s² 2p² → Z = 6 → Carbono (C)
- E → 2s² 2p⁴ → Z = 8 → Oxigênio (O)
- F → 3s² → Z = 12 → Magnésio (Mg)
Passo 2 – Analisar cada afirmação
I. A (H) + C (Cl) → HCl.
O H–Cl possui diferença de eletronegatividade ≈ 1,0, mas forma molécula covalente (polar). Não é composto iônico.
Falsa.
II. A₂E → H₂O. A molécula de água apresenta dois pares isolados no O, resultando em geometria bent / angular (≈ 104,5°).
Verdadeira.
III. Comparando raios atômicos dos seis elementos (H, Na, Cl, C, O, Mg):
– Na (B) é do 3º período e grupo 1, possuindo o maior raio.
Verdadeira.
IV. DE₂ → CO₂. As ligações C=O são polares (Δχ ≈ 1,0). A molécula é apolar, mas as ligações não.
Falsa.
V. F → Mg, metal alcalino-terroso do 3º período (grupo 2).
Verdadeira.
Passo 3 – Listar as afirmações corretas
II, III e V.
Resposta: alternativa B.
Dicas
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Converta cada configuração no elemento correspondente na Tabela Periódica.
Lembre-se que ligações H–Cl são covalentes polares, não iônicas.
CO₂ é linear e apolar, mas observe a polaridade das ligações individualmente.
Erros Comuns
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Julgar HCl como composto iônico por formar H⁺ e Cl⁻ em solução aquosa.
Confundir polaridade da molécula (CO₂ apolar) com polaridade das ligações (C=O polares).
Esquecer que Na está antes de Mg no mesmo período, tendo raio maior.
Revisão
- Configuração eletrônica: a camada de valência indica o período (n) e a quantidade de elétrons de valência, permitindo localizar o elemento na Tabela Periódica.
- Tipo de ligação: diferença de eletronegatividade < 1,7 costuma indicar ligação covalente; ≥ 1,7, iônica (regra empírica).
- Geometria molecular (VSEPR): n° de pares ligantes + não-ligantes determina a forma (ex.: AX2E2 → angular).
- Tendências periódicas: em um mesmo período, o raio diminui da esquerda para a direita; em um mesmo grupo, aumenta ao descer.
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