UEA 2014
São apresentadas as estruturas de três compostos que apresentam em comum o grupo carbonila no centro da estrutura.
Considerando-se a composição centesimal dos compostos 1, 2 e 3, o composto que apresenta a maior quantidade percentual em massa de carbono e o que apresenta maior quantidade percentual em massa de hidrogênio são, respectivamente, os compostos
2 e 3.
2 e 1.
1 e 3.
1 e 2.
3 e 1.
Resolução
Para identificar qual composto possui maior percentual em massa de carbono (% C) e qual possui maior percentual em massa de hidrogênio (% H), determinamos a fórmula molecular de cada estrutura.
Composto 1 (benzofenona): duas unidades fenil (C6H5) ligadas ao carbono carbonílico.
C = 6 + 6 + 1 = 13 átomos
H = 5 + 5 = 10 átomos
O = 1
Fórmula: C13H10O
Composto 2 (diciclo-hexil cetona): duas unidades ciclo-hexil (C6H11).
C = 6 + 6 + 1 = 13
H = 11 + 11 = 22
O = 1
Fórmula: C13H22O
Composto 3 (fenil-ciclo-hexil cetona): um fenil e um ciclo-hexil.
C = 6 + 6 + 1 = 13
H = 5 + 11 = 16
O = 1
Fórmula: C13H16O
Como todos os três contêm 13 átomos de carbono e 1 átomo de oxigênio, a variação na massa total vem apenas do número de hidrogênios:
- Composto 1: 10 H
- Composto 3: 16 H
- Composto 2: 22 H
• Quanto menor o número de H, menor a massa total, logo maior será o %C.
• Quanto maior o número de H, maior será o %H.
Assim:
- %C máximo → Composto 1 (menos H)
- %H máximo → Composto 2 (mais H)
Portanto, a resposta correta é a alternativa D) 1 e 2.
Dicas
Erros Comuns
Composição centesimal (% massa) indica qual fração da massa total de um composto pertence a cada elemento químico.
Para compostos orgânicos de mesma quantidade de C e O, o elemento que varia é o H:
- Se o número de H aumenta, Mtotal aumenta, então o %C diminui.
- Se o número de H diminui, Mtotal diminui, então o %C aumenta.
A fórmula molecular é obtida contando átomos nas estruturas de linha (arestas representam C; vértices H implícitos).
