UFN Verão 2009/2

Sabendo que a solubilidade do NaCl a 100ºC é de 39 g/100 g de H₂O e, a 20ºC, de 36 g/100 g de H₂O, a massa de água necessária para dissolver 780 g de NaCl a 100ºC é de 2 kg e a massa de NaCl, que permanecerá dissolvida quando essa solução for resfriada até 20ºC, sob agitação, é de 720 g.

Adicionando-se soluto a um solvente, chega-se a um ponto em que o solvente não mais consegue dissolver o soluto. Nesse ponto, a solução torna-se concentrada.

As partículas dispersas em uma solução podem ser moléculas ou íons que não se sedimentam pela ação da gravidade, mas, sim, pela ação de ultracentrifugadores e também não são retidas pela ação do filtro comum, mas, sim, pela ação do ultrafiltro.

A concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio, que contém 0,3 g do sal em 400 mL de solução, é 120 g/L.

Se a uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L, é adicionada água suficiente para completar 500 mL, a concentração final da solução fica igual a 100 g/L.