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UDESC Prova Tarde 2015/1
Reações de oxirredução estão presentes no dia-a-dia como na ação desinfetante da água sanitária, na geração de energia elétrica em baterias e na obtenção de metais a partir de seus minérios. Como exemplo destas reações considere uma folha de alumínio imersa em uma solução aquosa de sulfato de cobre. Sabendo-se que o potencial de redução do alumínio é -1,66V e o potencial de redução do cobre é +0,34V, é correto afirmar que:
a
o alumínio é o agente oxidante.
b
ocorrerá redução do Cu(II).
c
o potencial de oxirredução da reação é de -1,32V.
d
o sulfato de cobre é o agente redutor.
e
estado de oxidação do enxofre no sulfato de cobre, CuSO4 é -2.
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Resposta
B
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