EsPCEx 2013
Reações conhecidas pelo nome de Termita são comumente utilizadas em granadas incendiárias para destruição de artefatos, como peças de morteiro, por atingir temperaturas altíssimas devido à intensa quantidade de calor liberada e por produzir ferro metálico na alma das peças, inutilizando-as. Uma reação de Termita muito comum envolve a mistura entre alumínio metálico e óxido de ferro III, na proporção adequada, e gera como produtos o ferro metálico e o óxido de alumínio, além de calor, conforme mostra a equação da reação:
2 Al (s) + Fe2O3 (s) → 2 Fe (s) + Al2O3 (s) + calor
Reação de Termita
Dados:
Massas Atômicas:
Al = 27 u; Fe = 56 u e O = 16 u
Entalpia Padrão de Formação:
\(\Delta H^0_fAl_2O_3=-1675,7kJ\cdot mol^{-1};\)
\(\Delta H^0_fFe_2O_3=-824,2kJ\cdot mol^{-1};\)
\(\Delta H^0_fAl^0=0kJ\cdot mol^{-1};\)
\(\Delta H^0_fFe^0=0kJ\cdot mol^{-1}\)
ΔΗ0r=+2111,2 kJ
ΔΗ0r=-1030,7 kJ
ΔΗ0r=-851,5 kJ
ΔΗ0r=-332,2 kJ
ΔΗ0r=-1421,6 kJ
E mais: nota TRI a todo o momento.
