Unisinos Inverno 2016
QUÍMICA É VIDA
Há muitos séculos, o homem começou a estudar os fenômenos químicos. Os alquimistas podiam buscar a transmutação de metais, enquanto outros buscavam o elixir da longa vida. Mas o fato é que, ao misturarem extratos de plantas e substâncias retiradas de animais, nossos primeiros químicos também já estavam procurando encontrar poções que curassem doenças ou que, pelo menos, aliviassem as dores dos pobres mortais. Com seus experimentos, eles davam início a uma ciência que amplia constantemente os horizontes do homem. Com o tempo, foram sendo descobertos novos produtos, novas aplicações, novas substâncias. O homem foi aprendendo a sintetizar elementos presentes na natureza, a desenvolver novas moléculas, a modificar a composição de materiais. A química foi se tornando mais e mais importante até ter uma presença tão grande em nosso dia a dia, que nós nem nos damos mais conta do que é ou não é química.
O que sabemos, no entanto, é que, sem a química, a civilização não teria atingido o atual estágio científico e tecnológico que permite ao homem sondar as fronteiras do universo, deslocar-se à velocidade do som, produzir alimentos em pleno deserto, tornar potável a água do mar, desenvolver medicamentos para doenças antes consideradas incuráveis e multiplicar bens e produtos cujo acesso era restrito a poucos privilegiados. Tudo isso porque QUÍMICA É VIDA.
Adaptado de <http://abiquim.org.br/.> Acesso em: 04 maio 2016.
Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, que mostra algumas reações do cotidiano:
(1) Al2(SO4)3 + 6 Na OH → 2 Al (OH)3 + 3 Na2SO4
(2) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
(3) 2 Mg + O2 → 2MgO
(4) 2 H2O → 2 H2 + O2
( ) Reação de análise
( ) Reação de síntese
( ) Reação de simples troca
( ) Reação de dupla troca
A numeração correta, de cima para baixo, é:
1 – 2 – 3 – 4
2 – 1 – 4 – 3
4 – 3 – 2 – 1
3 – 4 – 2 – 1
1 – 2 – 4 – 3
Resolução
Resolução passo a passo
Para classificar cada equação química, lembramos os quatro grandes tipos de reações inorgânicas:
- Síntese (ou adição): dois ou mais reagentes formam um único produto. A + B → AB
- Análise (ou decomposição): um reagente origina dois ou mais produtos. AB → A + B
- Simples troca (deslocamento): um elemento livre desloca outro em um composto. A + BC → AC + B
- Dupla troca (ou dupla substituição): ocorre troca mútua de íons entre dois compostos. AB + CD → AD + CB
Classificando cada reação apresentada
- \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 6\,\text{NaOH} \;\rightarrow\; 2\,\text{Al(OH)}_3 + 3\,\text{Na}_2\text{SO}_4\)
Há troca de radicais entre dois compostos (sais e base) formando dois novos compostos → dupla troca. - \(\text{Zn} + 2\,\text{HCl} \;\rightarrow\; \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2\)
O zinco metálico desloca o hidrogênio do ácido → simples troca. - \(2\,\text{Mg} + \text{O}_2 \;\rightarrow\; 2\,\text{MgO}\)
Dois reagentes originam um único produto → síntese. - \(2\,\text{H}_2\text{O} \;\rightarrow\; 2\,\text{H}_2 + \text{O}_2\)
Um reagente se decompõe em dois produtos → análise.
Agora, associamos cada tipo ao enunciado:
- ( ) Reação de análise → 4
- ( ) Reação de síntese → 3
- ( ) Reação de simples troca → 2
- ( ) Reação de dupla troca → 1
Sequência final: 4 – 3 – 2 – 1.
Alternativa correta: C.
Dicas
Erros Comuns
Conceitos-chave
- Síntese (adição): combinação de substâncias mais simples formando composto mais complexo.
- Análise (decomposição): quebra de uma substância em partes mais simples, geralmente sob aquecimento, eletrólise ou luz.
- Simples troca: um elemento metálico ou não-metálico livre substitui outro num composto, obedecendo à série eletroquímica.
- Dupla troca: ocorre troca de íons entre dois compostos em solução aquosa, podendo gerar precipitado, gás ou água.
