UEMG 2008
Quase todos os metais da Tabela Periódica podem ser encontrados em placas de circuito impresso que compõem equipamentos eletroeletrônicos.
Sobre os metais dessa tabela é CORRETO afirmar que
formam ligações químicas covalentes com os halogênios.
reagem com ácidos liberando dióxido de carbono.
são constituídos por ligações entre íons e elétrons livres.
são depositados no anodo de uma cela eletroquímica.
Resolução
Passo 1 – Recordar as características dos metais
- Possuem ligações metálicas: cátions fixos em um retículo cristalino e elétrons de valência deslocalizados, formando um “mar” de elétrons.
- Reagem com ácidos liberando H2, não CO2.
- Formam, em geral, ligações iônicas (e não covalentes) com halogênios.
- Em uma cela eletroquímica, o metal é depositado no cátodo (redução), não no ânodo.
Passo 2 – Analisar cada alternativa
A) “Formam ligações químicas covalentes com os halogênios.” ‑ Incorreto; formam ligações iônicas (metais doam elétrons, halogênios recebem).
B) “Reagem com ácidos liberando dióxido de carbono.” ‑ Incorreto; essa liberação ocorre quando o ácido reage com carbonatos. Metais liberam hidrogênio.
C) “São constituídos por ligações entre íons e elétrons livres.” ‑ Correto; descreve precisamente a ligação metálica: cátions + elétrons deslocalizados.
D) “São depositados no anodo de uma cela eletroquímica.” ‑ Incorreto; o depósito metálico ocorre no cátodo.
E) (alternativa vazia) – obviamente incorreta.
Resposta: opção C.
Dicas
Erros Comuns
- Ligação metálica: retículo de cátions metálicos + elétrons de valência deslocalizados. Explica condutividade, maleabilidade e brilho.
- Metais + ácidos: reações de deslocamento liberam hidrogênio gasoso, não CO2.
- Metais + halogênios: geralmente formam ligações iônicas (ex.: NaCl, KBr).
- Eletrodeposição: o metal é reduzido e se deposita no cátodo (polo negativo em eletrólise).
