FCM PB Medicina 2011/1
Quando se dissolve um sal em água, ocorre uma reação chamada hidrólise e obtém-se uma solução que pode apresentar diferentes valores de pH dependendo do tipo do sal que foi dissolvido. Dessa maneira, soluções aquosas obtidas pela dissolução dos sais NaHCO3, NH4Cl e KNO3 são básica, ácida e neutra respectivamente. Isto pode ser explicado devido ao fato de que:
na hidrolise do carbonato ácido de sódio (NaHCO3) os íons OH- se acumulam em solução tornando a [OH-] > [H+] e pH menor que 7.
a dissolução do nitrato de potássio (KNO3) não interfere no equilíbrio de ionização da água o que confere à solução uma concentração de [OH-] = [H+] = 7.
após a dissolução dos sais, a reação de ionização da água não interfere no pH da solução resultante.
na hidrólise do carbonato ácido de sódio (NaHCO3), o ácido que se forma é instável, acumulando íons Na+, conferindo assim à solução um pH básico.
quando o cloreto de amônio (NH4Cl) se dissolve em água ocorre a formação de uma base fraca, diminuindo a concentração de íons OH- e portanto dando à solução um caráter ácido.
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