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FUVEST 1984
Quando se dissolve nitrato de potássio em água, observa-se um resfriamento. Pode-se então concluir que:
a
a solubilidade do sal aumenta com a temperatura.
b
o sal é pouco dissociado em água.
c
a solubilidade do sal diminui com a temperatura.
d
o sal é muito dissociado em água.
e
há um abaixamento do ponto de congelamento da água.
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Resposta
A
Resolução
Solução detalhada
Quando um sal se dissolve em água, duas etapas principais ocorrem:
- Quebra das interações íon–íon do cristal (processo endotérmico).
- Hidratação dos íons, formando interações íon–dipolo com as moléculas de água (processo que pode ser exo- ou endotérmico).
Somando as entalpias dessas etapas, obtemos a entalpia de dissolução (\(\Delta H_{\text{dissol}}\)).
Ao se observar um resfriamento durante a dissolução do nitrato de potássio (KNO3), conclui-se que \(\Delta H_{\text{dissol}} > 0\), isto é, o processo é endotérmico.
Segundo o Princípio de Le Châtelier, um equilíbrio endotérmico é favorecido pelo aumento de temperatura: o sistema absorve calor para realizar o processo. Logo, ele se dissolve mais facilmente em temperaturas mais altas.
Portanto, a conclusão correta é:
A) a solubilidade do sal aumenta com a temperatura.
Dicas
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O processo é endotérmico ou exotérmico? Repare na sensação de frio.
Para processos endotérmicos, o que diz Le Châtelier sobre aumentar a temperatura?
Qual alternativa traduz esse efeito na solubilidade?
Erros Comuns
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Assumir que o resfriamento significa menor solubilidade (marcando C).
Confundir o frio sentido com o abaixamento do ponto de congelamento (marcando E).
Achar que variação de temperatura relaciona-se ao grau de dissociação (marcando B ou D).
Revisão
Revisão de conceitos
- Entalpia de dissolução (\(\Delta H_{\text{dissol}}\)): soma das energias envolvidas na separação dos íons do sólido e na hidratação desses íons.
- Processo endotérmico: absorve calor do meio, provocando queda de temperatura perceptível.
- Le Châtelier: se um sistema em equilíbrio sofre perturbação (ex.: variação de T), ele reage no sentido de minimizar essa perturbação.
- Solubilidade × Temperatura: para dissoluções endotérmicas, a solubilidade cresce com o aumento da temperatura; para exotérmicas, decresce.
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