ITA 2020

Solução detalhada

Para saber se a solução de um sal fica ácida, básica ou neutra, analisamos a hidrólise dos íons que o constituem.

1. Identificar as espécies que sofrem hidrólise – íons provenientes de:
   • base forte (Na⁺) ou ácido forte (Cl^-, NO₃^-) não hidrolisam.
   • ácido fraco → conj. base forte → solução tende a ficar básica.
   • base fraca → conj. ácido forte → solução tende a ficar ácida.
2. Comparar Ka × Kb quando o ânion é anfiprótico (pode tanto doar quanto aceitar H⁺).

1) Na₂S

• Íons: Na⁺ (não hidrolisa) e S^2-.
• S^2- é base conjugada do ácido fraco H₂S ⇒ hidrolisa: \(\text{S}^{2-}+\text{H}_2\text{O}\rightarrow\text{HS}^-+\text{OH}^-\).

Forma OH^-, logo o meio fica básico.

2) NaCH₃CO₂

• Íons: Na⁺ e CH₃COO^-.
• CH₃COO^- é base conjugada do ácido acético (fraco) ⇒ gera OH^-.

Meio básico.

3) NaHSO₄

• Íons: Na⁺ e HSO₄^- (anfiprótico).
• Constantes: \(K_a(HSO_4^-)=1{,}0\times10^{-2}\) (relativamente alta); \(K_b=\dfrac{K_w}{K_a}=1\times10^{-12}\).

Ka >> Kb ⇒ atua como ácido, liberando H⁺. Meio ácido.

4) Na₂HPO₄

• Íons: Na⁺ e HPO₄^2- (anfiprótico).
• Para HPO₄^2-: \(K_a=K_{a3}=4,2\times10^{-13}\); \(K_b=\dfrac{K_w}{K_{a2}}=\dfrac{1\times10^{-14}}{6,3\times10^{-8}}≈1,6\times10^{-7}\).

Kb >> Ka ⇒ predomina caráter básico. Meio básico.

Ordem obtida: básico, básico, ácido, básico.

Portanto, a alternativa correta é D.