UFN Inverno 2014
Qual das proposições abaixo está incorreta.
O gás carbônico, CO2, apresenta quatro ligações covalentes polares e molécula polar.
O cloreto de sódio (NaCl), ao ser dissolvido em água, resulta em uma solução iônica, por isso conduz eletricidade.
No SO2, o enxofre forma uma ligação dativa e, no SO3, forma duas ligações dativas.
A ligação entre átomos iguais, para formar moléculas diatômicas, é sempre covalente.
A água, H2O, é uma molécula polar, formada por ligações covalentes polares.
Resolução
A opção correta é a 'A'. O gás carbônico, CO2, apresenta duas ligações covalentes polares, mas a molécula é apolar devido à sua geometria linear, que faz com que os vetores de dipolo das duas ligações se anulem.
Dicas
Reveja as propriedades das ligações covalentes e iônicas.
Considere a geometria das moléculas ao determinar a polaridade.
Lembre-se de que a dissolução de compostos iônicos em água resulta em soluções que conduzem eletricidade.
Erros Comuns
Confundir o número de ligações covalentes no CO2.
Esquecer que a geometria da molécula afeta a polaridade.
Não lembrar que a dissolução de compostos iônicos em água resulta em soluções que conduzem eletricidade.
Esta questão envolve o entendimento de ligações químicas, polaridade de moléculas e soluções iônicas. As ligações covalentes ocorrem quando dois átomos compartilham elétrons. A polaridade de uma molécula é determinada pela diferença de eletronegatividade entre os átomos e a geometria da molécula. As soluções iônicas são formadas quando um composto iônico se dissolve em um solvente, liberando íons que conduzem eletricidade.
