UFN Verão 2014
Qual das proposições abaixo está incorreta?
A glicose (C6H12O6), ao ser dissolvida em água, resulta em uma solução molecular, portanto esta solução conduz eletricidade.
O cloreto de sódio (NaCl), ao ser dissolvido em água, resulta em uma solução iônica, portanto conduz eletricidade.
O café, com a adição de sacarose como adoçante líquido, constitui um sistema monofásico.
Por serem substâncias respectivamente polares e apolares e de densidades distintas, a água e a gasolina constituem um sistema bifásico.
Um sistema composto por óleo de soja (produto lipídico), querosene (alcano) e água forma uma mistura heterogênea.
Resolução
Análise geral: uma solução só conduz eletricidade se houver íons livres para transportar carga. Soluções moleculares formadas apenas por moléculas neutras (como sacarose ou glicose em água) são não-eletrolíticas, enquanto soluções provenientes da dissociação de compostos iônicos (por exemplo, NaCl em água) são eletrolíticas. Além disso, a classificação mono/bifásica depende da miscibilidade e da polaridade das substâncias.
Examinando cada alternativa:
- A – glicose dissolve-se como moléculas neutras → a solução não conduz corrente. A proposição afirma o contrário, portanto está INCORRETA.
- B – NaCl sofre dissociação iônica e a solução é condutora → correta.
- C – café + sacarose totalmente dissolvida forma um sistema homogêneo (monofásico) → correto.
- D – água (polar, d ≈ 1,0 g mL−1) e gasolina (apolar, d ≈ 0,7 g mL−1) são imiscíveis e se separam em duas camadas → sistema bifásico → correto.
- E – óleo de soja e querosene (ambos apolares) se misturam, mas permanecem separados da água (polar), resultando em ao menos duas fases visíveis → mistura heterogênea → correta.
Portanto, a alternativa A é a única incorreta.
Dicas
Erros Comuns
Conceitos-chave
- Eletrolitos × não-eletrolitos: substâncias que liberam íons em solução (ácidos, bases, sais) geram condução elétrica; substâncias moleculares que não ionizam (açúcares, álcool) não conduzem.
- Miscibilidade e polaridade: compostos polares são miscíveis com polares; apolares com apolares. Polar × apolar geralmente resulta em separação de fases.
- Sistemas mono- e bifásicos: homogêneo (1 fase) quando não há interface visível; heterogêneo (>1 fase) quando há separação clara.
