UFN Verão 2010/2

Na reação H₂O₂ + 2HI → 2H₂O + I₂ o peróxido de hidrogênio atua como agente oxidante porque o número de oxidação (NOX) do oxigênio passa de -1 para -2; portanto, trata-se de uma reação de oxir-redução.

Uma das maneiras de obter industrialmente o NaHCO₃ (bicarbonato de sódio) é através do processo Solvay, que consiste da seguinte sequência de reações:

Primeira etapa: CaCO₃ CaO + CO₂

Segunda etapa: CO₂ + H₂O + NH₃ → NH₄HCO₃
Terceira etapa:
NaCl + NH₄HCO₃ → NaHCO₃ + NH₄Cl
Na primeira etapa a reação é classificada como de decomposição, na segunda etapa é de síntese e na terceira etapa é de dupla troca.

Neutraliza-se uma solução aquosa de ácido nítrico (HNO₃) com amônia (NH₃). Com a evaporação da água, cristaliza-se o composto NH₄NO₃.

A equação Ca(OH)₂ + H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + H₂O não está balanceada. Balanceando-a com os menores números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos será 12.

A reação 2Ag + H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + H₂ é uma reação de deslocamento que ocorre devido ao fato de a prata ser mais reativa que o hidrogênio, o que provoca seu deslocamento do ácido.