UEG 2018/2
Por definição, óxido é todo composto binário que contém o oxigênio como o elemento químico mais
eletronegativo, e sabe-se que, dependendo de sua natureza química, esse apresentará comportamento químico
diferente. A seguir são apresentados quatro óxidos.
Para essas espécies químicas, constata-se que
(I) é um óxido básico.
(II) forma solução ácida em água.
(II) e (III) reagem entre si formando sal.
(III) reage com ácido formando sal e água.
(IV) apresenta o oxigênio com número de oxidação igual a -2.
Resolução
Para decidir se cada proposição é verdadeira ou falsa, basta lembrar a classificação dos óxidos e como eles reagem.
1. Classifique os quatro óxidos do enunciado
• (I) Cl2O7 – óxido de não-metal de alto NOX (+7). É óxido ácido (anidrido do ácido perclórico HClO4).
• (II) CaO – óxido de metal alcalino-terroso. É óxido básico.
• (III) SO3 – óxido de não-metal enxofre (+6). Também é óxido ácido (anidrido do H2SO4).
• (IV) Na2O2 – peróxido. No peróxido o oxigênio tem NOX –1.
2. Analise cada alternativa
A) Diz que (I) é óxido básico. Falso, pois é ácido.
B) Diz que (II) gera solução ácida em água. Falso; CaO + H2O → Ca(OH)2, solução básica.
C) Afirma que (II) (básico) reage com (III) (ácido) formando sal. Verdadeiro:
CaO + SO3 → CaSO4
D) Afirma que óxido ácido (III) reage com ácido formando sal e água. Dois ácidos não reagem assim; falso.
E) Afirma que em Na2O2 o O está em –2. Em peróxidos o NOX é –1; falso.
Resposta correta: alternativa C.
Dicas
Erros Comuns
Óxidos são compostos binários em que o elemento mais eletronegativo é o oxigênio.
Tipos principais
• Ácidos (ou anidridos): óxidos de não-metais de alto NOX; reagem com água gerando ácidos e com óxidos básicos formando sal.
• Básicos: óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos; reagem com água formando bases e com óxidos ácidos formando sal.
• Peróxidos: contêm grupo O22–; NOX do O é –1.
Reações úteis
• Óxido básico + água → base.
• Óxido ácido + água → ácido.
• Óxido básico + óxido ácido → sal.
