UECE 2013/2
Pesquisa feita em livros didáticos de Química adotados no Brasil, publicada na Revista Brasileira de Ensino de Química, volume 1, número 2, aponta erros conceituais na abordagem do tema polaridade molecular. Abaixo estão os conceitos de quatro livros diferentes. Assinale a opção que apresenta o único conceito verdadeiro.
“Se não houver diferença de eletronegatividade entre os átomos, isto é, se as ligações forem 100% covalentes, a molécula será apolar, qualquer que seja a sua geometria.”
“As substâncias simples O2, O3, H2, Cl2, P4, S8, Cgraf., Cdiam., etc são consideradas apolares.”
“É claro que se todas as ligações são apolares, qualquer que seja a geometria, a molécula é apolar.”
“A polaridade de uma molécula com mais de dois átomos é expressa pelo vetor momento de dipolo resultante.”
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