Unit-AL 2015
PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g) ΔH > 0
Um recipiente fechado contém, em fase gasosa, pentacloreto de fosfóro, PCl5, em equilíbrio químico com o tricloreto de fósforo, PCl3 e cloro, Cl2, de acordo com a equação química que representa a reação reversível.
Considerando-se essas informações, a estrutura química das substâncias envolvidas e os fatores que influenciam no equilíbrio químico, é correto afirmar:
A molécula do tricloreto de fósforo é apolar devido à forma geométrica trigonal plana.
O aumento da temperatura a que o sistema está submetido favorece a formação do gás cloro.
A redução da pressão sobre o sistema não altera o equilíbrio químico da reação representada.
A retirada de moléculas de Cl2(g) do sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação do PCl5(g).
O átomo de fósforo na molécula do PCl5 apresenta um par de elétrons não ligantes na camada de valência.
E mais: nota TRI a todo o momento.
