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UERJ 2022
Para uma experiência de misturas, há três líquidos disponíveis em um laboratório: X, Y e Z. Em dois recipientes transparentes, foram adicionados volumes iguais de dois desses líquidos, à temperatura ambiente. Observe a tabela:
Tendo em vista as propriedades dos líquidos, as misturas heterogêneas possíveis são as representadas em:
a
b
c
d
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Resposta
D
Resolução
1. Identificar a polaridade dos líquidos
- Água (X): altamente polar.
- Benzeno (Y): apolar.
- Tetracloreto de carbono (Z): apolar.
Líquidos de polaridades muito diferentes não se misturam (formam duas fases). Portanto:
- X + Y → heterogênea (água e benzeno não se miscibilizam).
- X + Z → heterogênea (água e CCl4 não se miscibilizam).
- Y + Z → homogênea (ambos apolares, miscíveis).
2. Comparar densidades para saber quem fica em cima/baixo
- Y (0,87 g cm−3) é o menos denso.
- X (1,00 g cm−3) tem densidade intermediária.
- Z (1,59 g cm−3) é o mais denso.
Assim:
- Mistura X + Y: Y fica em cima, X embaixo.
- Mistura X + Z: X fica em cima, Z embaixo.
3. Conferir os desenhos das alternativas
A única alternativa que mostra duas misturas heterogêneas (com duas fases) — Y sobre X em um tubo e X sobre Z no outro — é a letra D.
Dicas
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Lembre-se da regra "semelhante dissolve semelhante".
Identifique qual líquido é mais/menos denso para saber quem fica em cima.
Procure a alternativa que contenha exatamente as duas combinações com água (X) + apolar.
Erros Comuns
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Assumir que todos os pares com densidades diferentes formam duas fases, esquecendo da miscibilidade.
Esquecer que a posição das camadas depende da densidade, não apenas da polaridade.
Pensar que dois líquidos apolares podem se separar por densidade, quando na verdade se misturam.
Revisão
- Polaridade e miscibilidade: "Semelhante dissolve semelhante"; polares miscíveis entre si, apolares entre si; polar + apolar → heterogênea.
- Densidade: Em misturas imiscíveis, a fase menos densa flutua.
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