USS 2022/1
Para evitar a perda de potássio pelo organismo, sais desse metal são utilizados na formulação de diuréticos, medicamentos que levam ao aumento de volume de urina.
Um desses sais é o nitrato de potássio, que corresponde ao produto da reação de neutralização total entre:
KOH e HNO3
KOH e HNO2
K(OH)2 e HNO2
K(OH)2 e HNO3
Resolução
Para obter o sal nitrato de potássio, é necessário combinar:
- uma base que forneça o cátion \(\text{K}^+\);
- um ácido que forneça o ânion \(\text{NO}_3^-\).
A base de potássio mais comum é a hidroxila de potássio, \(\text{KOH}\), que é monobásica (possui um único grupo hidroxila).
O ácido capaz de fornecer o ânion \(\text{NO}_3^-\) é o ácido nítrico, \(\text{HNO}_3\), que é monoácido (possui um próton ácido).
Na neutralização total, os números de H+ e OH- se igualam:
\[ \text{HNO}_3 + \text{KOH} \longrightarrow \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]
O produto é exatamente o nitrato de potássio. Portanto, o par reagente correto é:
KOH e HNO3 (alternativa A).
Dicas
Erros Comuns
Conceitos-chave
- Neutralização ácido–base: reação entre ácido e base formando sal e água. Para neutralização total, a razão H+/OH- deve ser 1:1.
- Sais: compostos iônicos formados por cátions (geralmente metálicos) e ânions provenientes do ácido.
- Monoácido e monobásico: liberta/aceita apenas um H+/OH-. Ex.: HNO3 (monoácido) e KOH (monobásico).
- Formulação de sais: nome do sal indica o metal (K) + nome do ânion (“nitrato” = NO3-).
