UERJ 2019/1

Resolução passo a passo

1. Dados do enunciado
   • Volume da solução a preparar: \(V_{\text{sol}} = 200\,\text{mL}=0{,}200\,\text{L}\)
   • Concentração desejada: \(C = 0{,}20\,\text{mol}\,L^{-1}\)
   • Densidade da propanona pura: \(\rho = 0{,}8\,\text{kg}\,L^{-1}=0{,}8\,\text{g}\,mL^{-1}\)
2. Quantidade de matéria necessária
   \[n = C \times V_{\text{sol}} = 0{,}20\,\text{mol}\,L^{-1} \times 0{,}200\,\text{L} = 0{,}040\,\text{mol}\]
3. Massa correspondente de propanona
   Massa molar da propanona (\(\text{C}_3\text{H}_6\text{O}\)):
   \[M = 3(12) + 6(1) + 16 = 36 + 6 + 16 = 58\,\text{g}\,\text{mol}^{-1}\]
   Então:
   \[m = n\times M = 0{,}040\,\text{mol}\times 58\,\text{g}\,\text{mol}^{-1}=2,32\,\text{g}\]
4. Cálculo do volume de propanona pura
   \[V = \frac{m}{\rho}=\frac{2,32\,\text{g}}{0,8\,\text{g}\,\text{mL}^{-1}} = 2,9\,\text{mL}\]

Portanto, o volume de propanona pura necessário é 2,9 mL.