EBMSP 2018/2
Os valores das entalpias-padrão de formação, como os apresentados na tabela, podem ser utilizados para prever a variação de entalpia associada a uma reação química, a exemplo da desidratação intramolecular do etanol, na presença do ácido sulfúrico, que leva à formação do eteno e da água, de acordo com a reação representada pela equação química
C2H6O(ℓ) → C2H4(g) + H2O(ℓ)
Considerando-se essas informações e os valores das entalpias-padrão de formação do eteno, do etanol e da água, relacionados na tabela, é correto afirmar:
A reação de desidratação intramolecular de 92g de etanol absorve 88kJ de energia.
O valor da variação de entalpia da reação de desidratação do etanol, ΔH, é de –512kJmol –1.
A entalpia-padrão de formação do eteno, C2H4(g), é determinada pela reação de síntese entre o hidrogênio e o carbono diamante.
O processo de formação de 1,8.1024 moléculas de água líquida, na reação química entre os gases hidrogênio e oxigênio, libera 572kJ.
A energia liberada na formação de ligações químicas é maior do que a energia necessária para a ruptura de ligações na reação representada.
