UNICENTRO 2012/2
Os processos de combustão do etanol, C2H6O(l), utilizado como combustível em veículos, e da propanona, C3H6O(l), solvente de tintas e vernizes, são representados, respectivamente, pelas equações termoquímicas I e II.
Considerando-se essas informações e a densidade do etanol igual a 0,8g.mL, é correto concluir:
O poder calorífico do etanol, em kJ.g−1, é maior do que o da propanona.
As reações representadas pelas equações químicas são processos endotérmicos.
O etanol e a propanona são isômeros funcionais utilizados como fonte de energia.
A combustão de 6,0L de etanol libera uma quantidade de energia equivalente, aproximadamente, a 1,4.105kJ.
A combustão de massas iguais de etanol e de propanona libera a mesma quantidade de matéria de gás carbônico.
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