UESB Caderno 3 2014
Os modelos atômicos foram modificados ao longo do tempo, entretanto sabe-se que todos os átomos são constituídos de um núcleo central rodeado por um ou mais elétrons.
Considerando-se os modelos atômicos e a estrutura do átomo, é correto afirmar:
O modelo atômico de Dalton já previa a existência de partículas subatômicas de cargas positivas e negativas.
A massa, em gramas, de um mol de átomos de cálcio, Ca, é maior do que a da mesma quantidade de íons cálcio, Ca2+.
O átomo de urânio representado por \(_{92}^{237}U\) é instável porque apresenta número de prótons menor do que número de nêutrons.
A repulsão entre os prótons e os nêutrons no núcleo atômico é maior do que a repulsão existente entre os elétrons na eletrosfera.
Os isótopos do hidrogênio, representados por \(_1^1H,\) \(_1^2H\) e \(_1^3H,\) apresentam um próton e diferentes números de nêutrons no núcleo atômico.
Resolução
Primeiro, resumamos cada proposição confrontando-a com os conhecimentos aceitos sobre estrutura atômica.
- Modelo de Dalton: indivisível, sem partículas subatômicas.
- Massa de íons × átomos: a perda ou ganho de elétrons altera a massa em menos de 0,003 % (≈1 mg por mol para o Ca²⁺); em Química escolar considera-se desprezível.
- Estabilidade nuclear: núcleos pesados precisam de N/Z > 1, mas há isótopos estáveis com N>Z; só o excesso demasiado de nêutrons causa instabilidade.
- Interações no núcleo: prótons repelem-se; nêutrons não têm carga elétrica, logo não existe repulsão p–n.
- Isótopos do hidrogênio: todos contêm 1 próton; variam em nêutrons (0, 1, 2).
A única afirmativa totalmente correta, de acordo com o tratamento usual em Ensino Médio, é a da alternativa E.
Resposta: E
Dicas
Erros Comuns
Conceitos-chave
- Modelos atômicos históricos – Dalton (bola maciça), Thomson (pudim de passas), Rutherford (núcleo), Bohr (níveis de energia). Dalton não previa partículas subatômicas.
- Partículas subatômicas – prótons (+), nêutrons (0) no núcleo; elétrons (–) na eletrosfera. Massa dos elétrons ≈ 1/1836 da massa do próton.
- Isótopos – átomos de mesmo número atômico (Z) e diferentes números de massa (A); diferem no número de nêutrons.
- Estabilidade nuclear – depende da razão nêutron/próton e da energia de ligação nuclear, não apenas de ter “mais nêutrons que prótons”.
- Ions – ganho/perda de elétrons praticamente não altera a massa molar considerada em Química.
