UESB 2017
Os íons Mg2+ e F− são isoeletrônicos, entretanto o raio iônico do ânion fluoreto, F−, é o dobro do raio do cátion magnésio, Mg2+. Esses íons são constituídos no processo de doação e de recebimento de elétrons durante a formação de ligação iônica.
Uma análise dessas informações e da tabela, tendo como base as propriedades periódicas dos elementos químicos, permite afirmar:
As configurações eletrônicas dos ions F− e Mg2+ são desiguais, pois os elementos químicos pertencem a períodos diferentes da Tabela Periódica.
O tamanho dos íons dos elementos químicos representativos aumenta da esquerda para a direita, nos períodos da Tabela Periódica.
O raio iônico cresce de baixo para cima, nos grupos periódicos dos elementos químicos.
A primeira energia de ionização do fluor é menor em relação à do magnésio porque o raio do ânion fluoreto é o dobro do raio do cátion magnésio.
A carga nuclear do átomo do íon magnésio exerce maior atração sobre os elétrons da eletrosfera quando comparado ao do íon fluoreto.
Insights de Estudo
Taxa de Acerto
Material de Estudo
Conteúdo Exclusivo
Cadastre-se para ver dicas, estratégias e análise completa desta questão
Criar conta grátis →🎓 AIO + UESB: Preparação Baseada em Dados
Fizemos o trabalho difícil para você não ter que fazer
Transforme seus estudos com a AIO!
Estudantes como você estão acelerando suas aprovações usando nossa plataforma de AI + aprendizado ativo
