PUC-SP Inverno 2011

Para responder, lembre que a constante de equilíbrio em termos de pressão parcial, \(K_{P}\), • só depende da TEMPERATURA – quaisquer variações de volume ou pressão total alteram as pressões parciais momentaneamente, mas depois o sistema se ajusta e o valor de \(K_{P}\) permanece o mesmo; • varia com a temperatura conforme a equação de Vant Hoff: \(\dfrac{d\ln K}{dT}=\dfrac{\Delta H}{RT^{2}}\). Assim, se \(\Delta H>0\) (reação ENDOTÉRMICA no sentido indicado), \(K\) aumenta quando a temperatura aumenta. Dados do problema \[\mathrm{N_2O_4(g)}\;\rightleftharpoons\;2\,\mathrm{NO_2(g)} \qquad \Delta H=+57,2\,\text{kJ}\] A 25 °C: \(K_{P}=0{,}15\) Análise das duas modificações I ) Reduzir o volume de 20 L para 10 L (mesma temperatura). → O valor de \(K_{P}\) NÃO se altera: \(K_{P}(I)=0,15\). II ) Aumentar a temperatura para 100 °C (373 K). → Como a reação é endotérmica, elevar T favorece a formação de NO₂ e faz \(K_{P}\) aumentar: \(K_{P}(II)>0,15\). Portanto \[K_{P}(I)=0,15\quad\text{e}\quad K_{P}(II)>0,15\] A alternativa correta é a letra C.