UEFS Caderno 3 2014/2
Os elementos químicos que formam as substâncias estão organizados em grupos e períodos na Tabela Periódica, ferramenta utilizada para verificar tendências gerais de algumas propriedades desses elementos, a exemplo da energia de ionização e do raio covalente.
Com base na análise dos dados da tabela e na posição do sódio, do magnésio e do alumínio na Tabela Periódica, é correto afirmar:
Os íons de sódio, Na+ , de magnésio, Mg2+ e de alumínio, Al3+, são isoeletrônicos dos átomos do gás neônio.
O aumento do número de elétrons na eletrosfera do átomo implica o crescimento do raio covalente do elemento químico.
A retirada do 2° elétron da camada de valência de átomos de alumínio é mais fácil do que a saída do 2° elétron de átomos de magnésio.
A energia gasta para formar um mol de íons Mg2+, a partir de átomos isolados e gasosos, é maior do que para formar um mol de íons Al2+.
O número de níveis eletrônicos dos átomos de sódio justifica o menor valor da 1a energia de ionização em relação ao do magnésio e do alumínio.
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